EJERCICIO FINAL

ELOGIO DEL DESEQUILIBRIO 

• Preguntas sobre los capítulos 2 y 3

1. ¿Qué problemas nos dejo el capitulo 2?
El conflicto entre los físicos y biólogos sobre la segunda ley de la Termodinamica               (ENTROPIA)
2. ¿Como se resuelve en el capítulo 3? 


Se resuelve planteando un sistema de vida mas medio, es decir que la energía libre disminuye entonces la entropía aumenta y esto estaría de acuerdo con la segunda ley de la termodinámica.


3. ¿Qué nuevo concepto aporta el capítulo 3?


El nuevo concepto que incluyo son los de los estados estacionarios que no es más que sistemas abiertos que pueden llegar a estar en equilibrio.

Elogio del desequilibrio 

El capítulo 2 de este libro me generó muchas interrogantes pero con el pasar que iba finalizando fui quedando clara.

Sabemos que un sistema es en si el conjunto entero como lo sería el universo y este mismo está formado por estructuras que no es más que la disposición espacial de sus partes; componentes o subsistemas en esta misma existe la  configuración y se suele llamar así a una disposición que no es estable ni duradera, se sabe que las estructuras concretas siempre cambian con el tiempo, a base de un proceso el cual no es más que la secuencia temporal de las diversas estructuras de un sistema. No hay ninguna cosa sin un anterior proceso. Entendemos que un proceso es cualquier cambio de estructura para un sistema, por ende interviene una función que es un cambio que tiene cierto sentido, coherencia y orden. Los físicos dicen que el universo no es una cosa sino es un conjunto de procesos que llevaron a cabo un sistema y por ende paso por una estructura.  

Nos habla de información que dice que es el grado de libertad para elegir los mensajes, los símbolos, las señales o las configuraciones. Todo esto lo reducimos a un “bit” Que es la cantidad de información que merma la duda a la mitad. No se debe confundir información con significado. Ya que la información no son datos sino lo que hacemos con ellos, en cambio el significado son en sí los datos ya conocidos.

¿Existe un orden y un desorden de las cosas? El orden y el desorden se refieren a estados del sistema o a nuestra capacidad de reconocerlos. En si la palabra desorden es el contrario a orden.

Primera ley de la termodinámica

Sabiendo que la energía es la capacidad de hacer trabajo la primera ley queda así;

La energía no se crea, ni se destruye solo se transforma. Existen dos tipos de energía la útil (la energía que produce trabajo)  y la inútil (la energía que aumenta y nunca disminuye como el calor).  

Segunda ley de la termodinámica:

En un sistema aislado cualquier cambio espontaneo va acompañado de un aumento de entropía.

Entropía es el conjunto de desorden que genera un sistema aislado. Y se dice que la entropía siempre crece.

Según los físicos todo lo que este en el mundo pasara de un orden a un desorden o a una entropía. Gracias a esta segunda ley los físicos y los biólogos se discutían ya que los biólogos decían que el universo como se creó si esta ley es cierta, ya que la vida como la conocen se formó de un desorden a un orden y no al revés como los físicos lo dicen y como día a día se dan las cosas siempre tiene que haber algo ordenado para que exista el desorden o la entropía. Según los físicos el planeta quizás se hizo en “El azar y el tiempo”.

Cuestionario de calor 

19. Unas bolas de vidrio de 100 g de masa en total y calor específico 0,20 cal/g.°C se 

calientan a 90 ° C y se coloca en un vaso de vidrio de 300 g que contiene 200 g de 

agua a 20°C. Cuando se alcanza el equilibrio, la temperatura es de aproximadamente: 

a.  23°C 

b.  25°C 

c.  27°C 

d.  32°C  

21. Una masa de 4 kg de metal de calor específico desconocido a una temperatura de 

600°C se pone en contacto con 0,5 kg de hielo y 0,5 kg de agua, ambos a 0°C. No hay 

pérdidas de calor. La temperatura de equilibrio de la mezcla es de 85°C. Calcular el 

calor específico del metal 

a.  0.04 kcal/kg.°C 

b.  1,6 kcal/kg.°C 

c.  0,06 kcal/kg.°C 

d.  1,2 kcal/kg.°C 

CUESTIONARIO DE CALOR

 9.  Dos líquidos, A y B, se mezclan entre sí, y la temperatura resultante es de 22 ° C. Si el líquido A tiene una masa m, y estaba inicialmente a temperatura de 35 °C y el líquido B tiene masa 3m y estaba inicialmente a temperatura 11 ° C. Calcular la relación de los calores específicos (calor específico de  A dividido por el de B). 

a.  0,85 

b.  2,54 

c.  1,23 

d.  0,45 

10. Dos  líquidos,  A  y  B,  se  mezclan  entre  sí.  Un  líquido  tiene  masa  m,  y estaba inicialmente  a  temperatura  40°C,  y  el  líquido  B  tiene  una  masa  2m  y estaba inicialmente a la temperatura  de 5°C. El calor específico del líquido A es 1,5 veces mayor que el del líquido B. Calcular la temperatura final de la mezcla. 

a.  33.5°C 

b.  14,3°C   

c.  17,0°C    

d.  20.0°C     

11. Un cierto metal tiene un calor específico cE = 0,21 cal/g °C y una masa m = 25,6 g. La temperatura inicial es Ti= 34,6 °C y la temperatura final Tf= 54,6 °C. La cantidad de calor absorbido es 

a.  23,65 cal  

b.  0,23 cal  

c.  14,54 cal  

d.  107,52 cal 

12. El aluminio tiene un calor específico más del doble que el del cobre. Ponemos dos masas idénticas a 0°, una de cobre y otra de aluminio en un recipiente con agua caliente. Cuando el sistema ha alcanzado el equilibrio, 

a.  el aluminio está a una temperatura más alta que la del cobre 

b.  el cobre está a una temperatura más alta que la de aluminio. 

c.  el aluminio y el cobre están a la misma temperatura. 

d.  la diferencia de temperatura entre el aluminio y el cobre depende de la 

temperatura inicial del agua en el recipiente. 

13. Un lago con 8,0 × 10 a la 9 kg de agua, que tiene un calor específico de 4180 J / kg • °C, se calienta de 10 a 15 °C. La cantidad de calor transferido al lago es 

a.  2,53 × 10 a la 3 J 

b.  1,67 × 10 a la 16 J 

c.  1,67 × 10 a la 14 J 

d.  2,81 × 10 a la 16 J